“The
meeting of two personalities is like the contact of two chemical substances: if
there is any reaction, both are transformed.”
― C.G.
Jung
Integrantes:
Bibiana
Hernandez Torio
Pamela
Casazza Hernandez Piñeiro
Agustín
Miranda Sangabriel
Maestra:
Myrna
Belmonte
1er
Semestre de Bachillerato
Quimica
1
INTRODUCCION
Son
todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en
los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más
abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participa casi la
totalidad de elementos conocidos.
Las
sustancias compuestas, o compuestos químicos, se dividen en dos grupos:
orgánicos e inorgánicos.
Características
Los
compuestos inorgánicos son todos aquellos compuestos que están formados por
distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el
carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se
podría decir que participa casi la totalidad de elementos conocidos. Son
sustancias inertes o muertas, y se caracterizan por no contener carbono, como
por ejemplo la cal, la sal de cocina, acido de batería y otras, que son
estudiadas por la Química inorgánica.
Los
compuestos inorgánicos tienen altos puntos de fusión y de ebullición, debido a
su enlace iónico el cual es fuerte y estructurado. El enlace covalente es
comparativamente más fácil de debilitar por calentamiento, lo que hace que
tengan bajos puntos de fusión y de ebullición.
A
continuación haremos una breve mención de cada uno de los tipos de óxidos con
sus respectivos ejemplo y usos de esos mismos.
Óxidos metálicos
Los
Óxidos Metálicos. Son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno, en las
que el oxígeno tiene número de oxidación (-2.)
Nomenclatura
¿Cómo se
nombran?
Se
nombra con las palabra “óxido seguida de la preposición de” y luego el nombre
del metal seguido del número de oxidación con el que actúa entre paréntesis y
con números romanos. Si el número de oxidación del metal es fijo no es
necesario especificarlo.
Ejemplos:
1. El
óxido de sodio es un compuesto químico cuya fórmula es Na2O. Se utiliza en la
fabricación de cerámicas y vidrios, aunque no en bruto. En presencia de agua reacciona
formando hidróxido de sodio.
Na2O + H2O → 2 NaOH
2. El óxido de hierro (II) (también
conocido como óxido ferroso) es uno de los óxidos de hierro, cuya fórmula es
FeO. El óxido ferroso es un polvo de color negro. En este compuesto, la
valencia del hierro es +2. Su forma mineral es la wüstita.
El óxido ferroso se usa como pigmento. La
Administración de Alimentos y Medicamentos lo ha aprobado para su uso en
productos cosméticos y, además, se utiliza en algunas tintas de tatuajes.
3. El óxido
de magnesio, como su nombre indica, es el resultado de la combinación del
magnesio con el oxígeno, esto se obtiene mediante un proceso controlado de
calcinación de la magnesita, también conocida como carbonato de magnesio.
También se le conoce como magnesia.
Entre
los múltiples usos y aplicaciones que tiene el óxido de magnesio se encuentran:
-
Aplicación en fertilizantes.
-
Tratamiento de aguas residuales.
-
Abrasivos.
-
Procesos químicos industriales.
- Sales
de magnesio.
-
Industria farmacéutica.
Hidróxidos
Los
hidróxidos son compuestos iónicos formados por un metal (catión) y un elemento
del grupo hidróxido (OH-) (anión). Se trata de compuestos ternarios aunque
tanto su formulación y nomenclatura son idénticas a las de los compuestos
binarios.
Formulación
de los hidróxidos
La
fórmula general de los hidróxidos es del tipo X(OH)n, siendo el número de iones
igual que el número de oxidación del catión metálico, para que la suma total de
las cargas sea cero.
Nomenclatura
tradicional: la nomenclatura tradicional comienza con la palabra hidróxido
seguido del elemento teniendo en cuenta la valencia con la que actúa:
Una
valencia: Hidróxido ... ico
Mg+2 +
(OH)-1 » Mg(OH)2: hidróxido magnésico
Dos
valencias:
Menor
valencia: Hidróxido ... oso
Pt+2 +
(OH)-1 » Pt(OH)2: hidróxido platinoso
Mayor
valencia: Hidróxido ... ico
Pt+4 +
(OH)-1 » Pt(OH)4: hidróxido platínico
Tres
valencias:
Menor
valencia: Hidróxido hipo ... oso
Zr+2 +
(OH)-1 » Zr(OH)2: hidróxido hipocirconioso
Valencia
intermedia: Hidróxido ... oso
Zr+3 +
(OH)-1 » Zr(OH)3: hidróxido circonioso
Mayor valencia:
Hidróxido ... ico
Zr+4 +
(OH)-1 » Zr(OH)4: hidróxido circónico
Cuatro
valencias:
Primera
valencia (baja): Hidróxido hipo ... oso
V+2 +
(OH)-1 » V(OH)2: hidróxido hipovanadoso
Segunda
valencia: Hidróxido ... oso
V+3 +
(OH)-1 » V(OH)3: hidróxido vanadoso
Tercera
valencia: Hidróxido ... ico
V+4 +
(OH)-1 » V(OH)4: hidróxido vanádico
Cuarta
valencia (alta): Hidróxido per ... ico
V+5 +
(OH)-1 » V(OH)5: hidróxido pervanádico
Ejemplos:
1. El hidróxido sódico (NaOH) se
emplea mucho en la industria de los jabones y los productos de belleza y cuidado corporal. Su principal uso es en la
soponificacion de determinados ácidos grasos para formar jabón. También
interviene en la fabricación de tejidos o papel, y se utiliza como base química
y detergente.
2. El hidróxido de calcio tiene un
papel importante como intermediario en importantísimos procesos industriales
como el proceso Solvay por el cual se obtiene industrialmente el carbonato
sódico.
3. El hidróxido Férrico Fe(OH)3 Se utiliza para fertilizar plantas.
Hidruros metálicos
Son compuestos binarios
constituidos por hidrógeno y un elemento metálico. El metal actúa con su menor
número de valencia y, por lo tanto, cada metal forma un solo hidruro.
Los hidruros metálicos se caracterizan por ser los únicos compuestos en los que el hidrógeno funciona como número de oxidación de -1.
2. El hidruro de sodio es un compuesto químico que tiene por fórmula NaH. Es usado como una base fuerte en las síntesis orgánicas. El NaH es representativo de los hidruros salinos compuesto de iones Na+ (catión) e H− (anión), a diferencia de otros hidruros de mayor peso molecular como el borano, metano, amoniaco y el agua. Es un material ionizable, insoluble en solventes orgánicos, pero soluble en sodio fundido. Por su insolubilidad, todas las reacciones del NaH tienen lugar en la superficie del sólido.
1. El hidruro de litio (LiH) es un compuesto químico de litio e hidrógeno. Es un sólido cristalino incoloro, aunque las muestras comerciales presentan aspecto grisáceo. Esta sal inorgánica está formada por cationes litio Li+ y aniones hidruro H-, y, como es característico de los hidruros salinos, o iónicos, tiene un alto punto de fusión, de 689 °C. Por la extraordinaria ligereza de sus iones, que resulta en una masa molecular de aproximadamente 8, su densidad es de 780 kilogramos por metro cúbico (kg/m3), la más baja de los compuestos salinos. Tiene una capacidad calorífica estándar de 29,73 J/mol.K con una conductividad térmica que varía con la composición y la presión (desde al menos 10 hasta 5 W/mK a 400 K) y disminuye con la temperatura.
El anión hidruro en general es muy reactivo frente al aire, al agua y a agentes oxidantes; un catión duro y poco electrón-atrayente como el litio no puede darle la relativa estabilidad que se encuentra, por ejemplo, en el hidruro de zinc. Así, el hidruro de litio es un sólido inflamable y muy reactivo con el agua, produciendo el corrosivo compuesto hidróxido de litio, así como hidrógeno gaseoso.
LiH + H2O → LiOH + H2
Los hidruros metálicos se caracterizan por ser los únicos compuestos en los que el hidrógeno funciona como número de oxidación de -1.
2. El hidruro de sodio es un compuesto químico que tiene por fórmula NaH. Es usado como una base fuerte en las síntesis orgánicas. El NaH es representativo de los hidruros salinos compuesto de iones Na+ (catión) e H− (anión), a diferencia de otros hidruros de mayor peso molecular como el borano, metano, amoniaco y el agua. Es un material ionizable, insoluble en solventes orgánicos, pero soluble en sodio fundido. Por su insolubilidad, todas las reacciones del NaH tienen lugar en la superficie del sólido.
1. El hidruro de litio (LiH) es un compuesto químico de litio e hidrógeno. Es un sólido cristalino incoloro, aunque las muestras comerciales presentan aspecto grisáceo. Esta sal inorgánica está formada por cationes litio Li+ y aniones hidruro H-, y, como es característico de los hidruros salinos, o iónicos, tiene un alto punto de fusión, de 689 °C. Por la extraordinaria ligereza de sus iones, que resulta en una masa molecular de aproximadamente 8, su densidad es de 780 kilogramos por metro cúbico (kg/m3), la más baja de los compuestos salinos. Tiene una capacidad calorífica estándar de 29,73 J/mol.K con una conductividad térmica que varía con la composición y la presión (desde al menos 10 hasta 5 W/mK a 400 K) y disminuye con la temperatura.
El anión hidruro en general es muy reactivo frente al aire, al agua y a agentes oxidantes; un catión duro y poco electrón-atrayente como el litio no puede darle la relativa estabilidad que se encuentra, por ejemplo, en el hidruro de zinc. Así, el hidruro de litio es un sólido inflamable y muy reactivo con el agua, produciendo el corrosivo compuesto hidróxido de litio, así como hidrógeno gaseoso.
LiH + H2O → LiOH + H2
3. Hidruro del aluminio, fórmula
químico AlH3, es un reactivo químico usado como a agente de reducción. Se
utiliza en el hydroalumination de alkynes, cambios allylic, y almacenar el
hidrógeno adentro vehículos hidrógeno-aprovisionados de combustible. Es un
sólido polimérico descolorido, (AlH3)n. El AlH molecular3 las especies no son
estables. AlH Monomeric3 se ha aislado en la baja temperatura en una matriz
sólida del gas noble y se ha demostrado para ser planar, el dimer, Al2H6, se ha
aislado en hidrógeno sólido y es isostructural con diborane.
Hidruros
no-metálicos
Se forman por la combinación de un elemento no
metálico con el elemento hidrógeno (trabajando el elemento
hidrógeno con número de oxidación +1). Algunos HIDRUROS en solución presentan
propiedades ácidas.
Para formar un hidruro no metálico se debe combinar el elemento no metálico
(con la menor valencia que posea el mismo en la tabla periódica) con el
elemento hidrógeno. Se nombra por una sola nomenclatura nombrando primeramente
al elemento no metálico, con la terminación _uro seguido de la palabra de
hidrógeno.
Ejemplos:
1. HCl, es el cloruro de hidrógeno que disuelto
en agua forma el ácido clorhídrico
2. SH2 es el ácido sulfhídrico es un hidrácido
que tiene olor a huevo podrido, el típico ediondo, el cuerpo lo forma cuando
comemos proteínas azufradas, como huevo, o coliflor,,, y el amoníaco, que
cuando se disuelve en agua, en lugar de formar ácido, me forma una base
débil
3. NH3, se usa para limpiar y para desteñir los
pelos.
Hidrá cidos
Un ácido hidrácido o sencillamente hidrácido es un ácido que no contiene oxígeno, es un compuesto binario formado por hidrógeno (H), un elemento no-metálico (X) y un halógeno o anfígeno.
l ácido clorhídrico
Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo
químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en
disolución acuosa. Se usa, por ejemplo, para limpiar, tratar y galvanizar
metales, curtir cueros, y en la refinación y manufactura de una amplia
HI ácido yodhídrico
Dentro de los principales usos se tiene, la síntesis de
compuestos orgánicos e inorgánicos del yodo; desinfectante; en química como
reactivo; en farmacia, como suplemento (jarabe de ácido yodhídrico) de las
dietas deficientes en yodo. Se usa además en la fabricación de tintura de yodo
HF ácido fluorhídrico
Es un ácido inorgánico muy fuerte, lo constituye la solución
acuosa de fluoruro de hidrógeno, la forma más común en el que podemos
encontrarlo en la naturaleza es HF o (HF)6. mucho compuestos farmacéuticos y
polímeros.
Se utiliza para la fabricación de compuestos fluorinados
orgánicos e inorgánicos
Anhidridos
SO2:
(DIÓXIDO DE AZUFRE) Se usa en la obtención del ácido sulfúrico, preservativo de
alimentos, en la industria de vinos, como antifungicida, en l
ÓXIDO NITROSO (N2O)
Se usa para aumentar la velocidad del coche.
Combustible de cohetes
-Proponente de aerosoles
Dioxido
de carbono CO2
El
dióxido de carbono es producido por la combustión del carbón y los
hidrocarburos, y es emitido por volcanes, géiseres y fuentes volcánicas.
Oxiácidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e
hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente
sumándole una molécula de agua (H2O).
H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidrógeno, N el no
metal y O el oxígeno
H2SO4 Ácido sulfúrico
Se utiliza como uno de los
tantos medidores de la capacidad industrial de los países. Una gran parte se
emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para la síntesis de
otros ácidos y sulfatos y en la industria petroquímica
.HNO3 ácido Nítrico
Es utilizado comúnmente como un
reactivo de laboratorio. Se utiliza para fabricar explosivos como la
nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), así como fertilizantes como el nitrato
de amonio. Tiene usos adicionales en metalurgia y en refinado, ya que reacciona
con la mayoría de los metales y en la síntesis química. Cuando se mezcla con el
ácido clorhídrico forma el agua regia, un raro reactivo capaz de disolver el
oro y el platino.
Ácido crómico H2CrO4
Se utiliza en los esmaltes de
cerámica y coloreado del vidrio pueden ser utilizadas para limpiar el material
de vidrio de laboratorio, en particular de los residuos orgánicos que de otro
modo resulten insolubles.
SALES BINARIAS
Son el resultado de la combinación entre un metal y un no
metal. De acuerdo a la fórmula de esta combinación de tipo binario, primero se
debe escribir el símbolo del metal junto a su valencia y luego el símbolo del
no metal con su valencia correspondiente.
NaCl Cloruro de sodio
El cloruro de sodio es una de las sales responsable de la
salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos. También es
el mayor componente de la sal comestible, es comúnmente usada como condimento y
conservante de comida
CaBr2 Bromuro cálcico
Elaboración de aguas minerales.
Como agente deshidratante. Preservativo de alimentos. Mezclas frigoríficas.
Preservativos de la madera.
AgBr Bromuro de Plata
se usa en fotografía.
El bromuro de plata se emplea en la emulsión del papel fotográfico. Las sales
se depositan en suspensión en una capa de gelatina. Cuando la luz incide sobre
el compuesto, la plata y el bromuro se Ioniza, Lo cual genera una imagen
latente en las partes del negativo que contienen el bromuro de plata ionizado por
la luz.
Oxisales
Son compuestos que están
formados por metal, no metal y oxígeno.
Ejemplo:
Na ClO4
SULFATO DE SODIO Na2SO4
Es utilizado como desecante en
el laboratorio o la industria química.
Se utiliza en la fabricación de
la celulosa y como aditivo en la fabricación del vidrio.
También se adiciona a los
detergentes en polvo para mejorar su comportamiento mecánico y donde puede
representar una parte importante del peso total.
En la elaboración de papel y
pulpa, en el teñido es usado para diluir tinturas, celdas solares, regeneración
de desulfurización de fluidos de gas, en plantas de polvo de carbón quemado.
KNO3 Nitrato De potasio
El nitrato de potasio sirve para
limpiar pequeñas cantidades de metales no nobles e impurezas. Además forma
parte esencial de la pólvora negra.
Bicarbonato de sodio NaHCO3
El bicarbonato de sodio es un
antiácido usado para aliviar la pirosis (acidez estomacal) y la indigestión
ácida.
Este medicamento también puede
ser prescrito para otros usos; pídale más información a su doctor o
farmacéutico.4
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